Chémia

Vzorce - chemická rovnováha


kde:
KC = rovnovážna konštanta ako funkcia koncentrácií
P = koncentrácia výrobkov
p = stechiometrický koeficient výrobkov
R = koncentrácie činidla
r = stechiometrický koeficient reagencií

tip: Rovnovážna konštanta je bezrozmerná, tj nemá jednotu.

Rovnovážna konštanta s kvapalnou a tuhou látkou

Koncentrácia látky v kvapalnom alebo tuhom fyzikálnom stave, ako aj voda. Iba plynné a vodné látky.

Príklad:

CaO a CaCO3 sú v pevnom stave, preto by sme ich nemali uvádzať do rovnovážnej konštanty.

Rovnovážna konštanta ako funkcia parciálnych tlakov

Pre konštantu Kp (ako funkcia parciálnych tlakov) nie sú umiestnené ani tuhé a kvapalné skupenstvo.

Príklad:

* Nepretržitá kyslosť a zásaditosť

Do K Vypočíta sa rovnakým spôsobom ako ostatné konštanty.

Príklad:

tip: O K Slúži na to, ako silná alebo slabá je kyselina. Čím nižšia je K slabší je kyselina.

Silná kyselina zvyčajne nemá K, pretože to znamená rovnováhu. Ak je kyselina silná, úplne sa disociuje, takže nie je v rovnováhe.

To isté platí pre konštantu zásaditosti (Kb). Čím je hodnota K nižšiab slabšia je základňa.

* Kw

Iónový produkt vody je daný:

* pH

Výpočet pH sa používa na výpočet koncentrácie iónov H + v roztoku.

Je to funkcia p, rovnako ako pOH je funkcia, ale počíta množstvo OH-iónov v roztoku.

tip: Rozsah pH je od 0 do 14. Ak je roztok medzi 0 a 7, považuje sa za kyslý. Ak je 7, bude považovaný za neutrálny. Ak je rozsah medzi 7 a 14, je základným riešením.

PH môžete vypočítať pomocou pOH a naopak:
Pozri použitý vzorec: