Chémia

Roztok Mix


- Rovnaký solut: V zmesi roztokov rovnakej rozpustenej látky neexistuje žiadna chemická reakcia medzi týmito roztokmi. V tomto prípade je konečná hodnota objemu súčtom riešení.


kde:
C = bežná koncentrácia (g / l)
M = molarita (mol / l)
V = objem (L)

Príklad:

Aká je molarita roztoku NaOH vytvoreného zmiešaním 60 ml roztoku 5 mol / l s 300 ml roztoku 2 mol / l?

          
                                                                                

- Z rôznych rozpustených látok, ktoré spolu reagujú: medzi látkami, ktoré tvoria zmes, dochádza k reakcii. Aby bola reakcia medzi rozpustenými látkami úplná, musia zmiešané objemy vyhovovať stechiometrickému pomeru, ktorý zodpovedá chemickej reakcii. Pozrite sa na použité vzorce:

Neutralizačná reakcia:


      

 

Môžete použiť nasledujúci vzorec:

kde:
x = číslo H +
xb= počet OH-

Tieto výpočty sa môžu vykonávať aj podľa pravidla troch a pomocou ďalších vzorcov. Príklad:

Kombináciou 300 ml 0,4 mol / l HCI s 200 ml 0,6 mol / l NaOH sa človek pýta, aká bude konečná podobnosť roztoku vzhľadom na:

a) kyselina:
b) na základni:
c) vytvorená soľ:

Pripojte chemickú reakciu:

Vypočítajte n (molárne číslo) kyseliny a zásady:

     

Ak sa vytvorí 0,12 mólu kyseliny a bázy a stechiometrický pomer je 1: 1, potom je konečná molarita kyseliny a bázy nula, pretože celý solut reagoval.

Výpočet molárnosti soli (pred nájdením konečného objemu):

 
      
 

Video: Весілля Розтоки. Cover - Mix " Іване - Іване " - Wedding Roztoky. Cover - Mix " Ivane - Ivane " (Júl 2020).