Chémia

Ebulioscopia


ebulioscopia Je to koligatívna vlastnosť, ktorá spôsobuje zvýšenie teploty kvapaliny, keď sa do nej pridá neprchavá neiónová solut.

Teplota, pri ktorej je teplota varu rozpúšťadla v neprchavom roztoku rozpustenej látky, je vždy vyššia ako teplota varu čistého rozpúšťadla (pri rovnakom tlaku).

Je to napríklad preto, že voda sa znova uvarí, iba ak dostane dostatok energie na to, aby priviedla tlak pary späť na vonkajší (atmosférický) tlak, ku ktorému dôjde pri teplote nad 100 ° C. Príklad:

Čistá voda: Teplota topenia = 100 ° C
Cukrová voda: P.E. vyššia ako 100 ° C

V nasledujúcej tabuľke sú uvedené rôzne roztoky sacharózy vo vode a P.E.

Množstvo sacharózového materiálu (na kg vody)

P.E. Čistá voda pri 1 um

Voda v 1 ml roztoku

0,01

100

100,01

0,2

100

100,10

0,8

100

100,42

Všimnite si, že čím viac rozpustených častíc v roztoku, tým vyššia je teplota varu.

Čím väčšie množstvo častíc v roztoku, tým vyššie je P.E.

Fázový diagram a trojitý bod

Transformácia každého fyzického stavu má svoje meno. Poznámka:

 

Existuje graf znázorňujúci krivky teploty varu a teploty tuhnutia akejkoľvek látky ako funkcie tlaku pary.

Tieto krivky sa zhodujú v určitom bode v každej látke.

Variačné krivky teploty varu a tuhnutia vody ako funkcia tlaku pary sa zhodujú v bode, kde je tlak 4 579 mmHg a teplota je 0,0098 ° C.

Táto súradnica predstavuje trojitý bod vody a vody fázová rovnováha.

To znamená, že látku možno nájsť v tomto presnom bode krivky v troch fyzikálnych stavoch naraz: tuhá látka, kvapalina a plyn.

Fázový zostatok:

Video: Química Simples #18 - Prop. Coligativas - Ebulioscopia Ponto de Ebulição (Júl 2020).