Chémia

Chemická klasifikácia


Pokiaľ ide o typ pripojenia

Pokiaľ ide o typ väzby, látky sa klasifikujú ako iónové, molekulárne alebo kovové. Látky ionické majú aspoň jednu iónovú väzbu.

Príklad: NaCl (chlorid sodný)
NaNO2 (dusitan sodný)

Iónové látky majú vysoké teploty varu a topenia; Mnohé z nich, keď sú rozpustené vo vode, majú ióny oddelené vodou v procese nazývanom iónová disociácia; viesť elektrický prúd vo vodnom roztoku.

V tabuľke sú uvedené ďalšie príklady iónových látok:

IONICKÁ LÁTKA

POPIS

Síran barnatý

X-ray používa v gastrointestinálnom trakte

Oxid vápenatý

vápno

UHLÍK CALCIUM

mramor

Oxid železitý

hrdza

HYDROXID MAGNESIUM

antacidá

HYDROXID sodný

Lúh sodný

Látky molekulárnej sú tvorené výlučne kovalentnými väzbami. Spravidla má nízku teplotu varu a teplotu topenia. Väčšina z nich nevedie elektrinu vo vodnom roztoku. Tvoria molekuly.

Príklady: voda (H2O)
amoniak (NH3)

V tabuľke sú uvedené ďalšie príklady molekulárnych látok:

MOLEKULÁRNA LÁTKA

POPIS

Oxid uhoľnatý

Jedovatý plyn z neúplného spaľovania benzínu a alkoholu

Oxid uhoľnatý

Produkt spaľovacej reakcie. Absorbované rastlinami na použitie vo fotosyntéze

ETHANOL

Zloženie alkoholu a paliva

sacharóza

Bežný cukor

Látky kov sú tvorené výlučne kovovými spojmi.

Príklady: železo (Fe), striebro (Ag), zlato (Au), hliník (Al).

Pokiaľ ide o počet chemických prvkov

Pokiaľ ide o počet chemických prvkov, látky možno klasifikovať ako jednoduché alebo zložené.

Jednoduchá látka je tvorená jediným chemickým prvkom. Príklady:

Železo (Fe), hliník (Al), plynný vodík (H2).


Jednoduchá látka - železo

Kompozitná látka je látka tvorená viac ako jedným typom chemického prvku. Príklady:

Chlorid sodný (NaCl), oxid uhoľnatý (CO), voda (H2O).


Kompozitná látka - NaCl