Chémia

Faktory, ktoré menia rýchlosť chemických reakcií (pokračovanie)


Katalyzátor

katalyzátor Je to chemikália, ktorá sa nezúčastňuje chemickej reakcie. Znižuje aktivačnú energiu a zvyšuje reakčnú rýchlosť.

Katalyzátor urýchľuje reakciu, ale nemení chemické zloženie použitých činidiel a produktov. Množstvo látky vyrobené pri reakcii sa nemení s použitím katalyzátorov.

Ak je reakcia reverzibilná, spätná reakcia sa tiež urýchli, pretože jej aktivačná energia bude mať tiež menšiu hodnotu. Katalyzátor nemení kolísanie entalpie.

Grafika s katalyzátormi a bez nich:


//clientespeedy.klickeducacao.com.br/2006/arq_img_upload/paginas/558/cineticanew2.jpg

katalýza je zvýšenie reakčnej rýchlosti spôsobené katalyzátorom. Slovo katalýzaz gréckeho jazyka Katálysis, predstavil v roku 1835 Berzeliu.

V našom tele existuje veľa katalyzátorov, ktoré sa nazývajú enzýmy, Sliny a žalúdočná šťava (ktorá obsahuje kyselinu chlorovodíkovú) sú príklady enzýmov, ktoré zvyšujú rýchlosť reakcie, v tomto prípade trávenie.

V chemickom priemysle, najmä v petrochemických výrobkoch, sa katalyzátory bežne používajú na urýchlenie reakcií, čím sa proces stáva lacnejším.

Jedným zo spôsobov, ako vidieť činnosť katalyzátorov, je pridanie cukru do sódy. Sýtené chladivá obsahujú oxid uhličitý (oxid uhličitý) a dajú sa ľahšie eliminovať pridaním cukru. Reakcia eliminácie plynu prebieha rýchlejšie a plynové bubliny sa tvoria z roztoku.

V chemickej rovnici je katalyzátor umiestnený nad šípku predstavujúcu chemickú reakciu. V závislosti od fyzikálnych stavov činidiel a produktov môže byť katalýza homogénna alebo heterogénna.

- homogénna katalýza: ak sú činidlá a katalyzátor v rovnakom fyzikálnom stave, tvoria sa jednofázové systémy.

- heterogénna katalýza: ak reagenty a katalyzátory nie sú v rovnakom fyzikálnom stave, vytvára sa heterogénny systém.

Neexistuje žiadny ideálny typ katalyzátora. Pre každú chemickú reakciu existuje iný typ katalyzátora. Najbežnejšie katalyzátory sú:

- kovy - najmä prechodné kovy: Co, Ni, Pt, Pd
- kyseliny - ktoré katalyzujú mnoho organických reakcií: H2SO4
- oxidy kovov - AI2O3, Fe2O3
- zásady - NaOH
- enzýmy - produkované živými organizmami: lipáza, žalúdočná šťava.

Inhibítory

Sú to látky, ktoré na rozdiel od katalyzátorov zvyšujú aktivačnú energiu a v dôsledku toho spomaľujú chemickú reakciu.

Inhibítor môže byť tiež nazývaný a jed katalyzátora alebo anticatalisador, To bolo predtým nazývané negatívny katalyzátor.

Okamžitá rýchlosť

Pri chemických reakciách sa rýchlosť v každom okamihu líši od priemernej rýchlosti. Okamžité rýchlosti nie sú nikdy rovnaké a počas reakcie majú rôzne hodnoty.

Ak sa časové intervaly použité na meranie priemernej rýchlosti zmenšujú a zmenšujú, priemerná rýchlosť bude mať tendenciu predpokladať hodnoty bližšie k rýchlosti v určitom okamihu.

Okamžitá rýchlosť Je to hodnota, ku ktorej má priemerná rýchlosť tendenciu, keď sa časové intervaly zmenšujú a zmenšujú.

Dá sa vypočítať podľa „Kinetické právo alebo Rýchlostná rovnica„Navrhol Guldberg a Waage.