Chémia

Oxidačné číslo (NOX)


Na pochopenie elektrochémie je potrebné vedieť, ako vypočítať oxidačné číslo látok zahrnutých v chemickej reakcii.

Oxidačné číslo alebo NOX sa vypočíta takto:

1) Jednoduchá látka: ZERO (pretože nedochádza k žiadnym stratám ani ziskom elektrónov).
Príklady:
H2 NOX H = 0
Fe NOX Fe = 0
3 NOX O = 0

2) Atóm ako jednoduchý ión: Vaše vlastné poplatky.
Príklady:
Na + NOX Na = 1+
S2- NOX S = 2-
H + NOX H = 1+

3) Alkalické kovy naľavo od vzorca: 1+
Príklady:
NaCl NOX Na = 1+
LiF NOX Li = 1+
K2S NOX K = 1+

4) Kovy alkalických zemín naľavo od vzorca: 2+
Príklady:
CaO NOX Ca = 2+
MgS NOX Mg = 2+
SrCl2 NOX Sr = 2+

5) Halogény: 1-
Príklady:
NaCl NOX Cl = 1-
KF NOX F = 1-
K2Br NOX Br = 1-

6) Chalcogény: 2-
Príklady:
CaO NOX O = 2-
ZnO NOX O = 2-
MgS NOX S = 2-

7) Ag, Zn a Al: 1+, 2+, 3+
Príklady:
AgCl NOX Ag = 1+
ZnS NOX Zn = 2+
al2S3 NOX Al = 3+

8) Vodík v zlúčenine: 1+
Príklad:
H2NOX H = 1+

9) Hydrid kovu (vodík na pravej strane vzorca): 1-
Príklad:
NaH NOX H = 1-

10) Kyslík v zlúčenine (kalkogénové pravidlo): 2-
Príklad:
H2NOX O = 2-

11) Fluórový kyslík: 1+ a 2+
Príklady:
2F2 NOX O = 1+
OF2 NOX O = 2+

12) Peroxidy (kyslík + zásaditá / alkalická zemina): 1-
Príklady:
H22 NOX 0 = 1
v2NOX 0 = 1

13) Superoxidy: -
Príklad:
K24 NOX O = -

Pre látky s dvoma alebo viacerými chemickými prvkami:

- súčet NOX všetkých atómov = nula
- súčet NOX všetkých atómov v zloženom ióne = ich náboj

Príklad: Na nájdenie NOX vo vode, ktorý pozná iba NOX z O, môžete umiestniť nad vzorec NOX a pod súčet. takto:

  1+ 2- → NOX

H2O → chemický prvok
______
2+ 2- = 0 → sumácia

V tomto prípade O je NOX 2-. NOX sa vynásobí počtom atómov kyslíka, takže 2-

Pretože voda je látka, ktorá je v neutrálnom stave (nie je iónom), súčet poplatkov je nula. H z tohto dôvodu pridá 2+.

Ak chcete nájsť NOX z H, vydelte súčet H počtom atómov H. Pretože existujú dva atómy H, NOX bude 1+

Redoxný

Chemická reakcia sa vyznačuje stratou alebo ziskom elektrónov. Je to prenos elektrónov z jedného chemického druhu na druhý. Vyskytujú sa dva javy: oxidácia a redukcia.

oxidácia - strata elektrónov, kde sa zvyšuje NOX. Redukčné činidlo.
redukcia - zisk elektrónov, kde sa znižuje NOX. Oxidačné činidlo.