Chémia

Chemické reakcie (pokračovanie)


Rýchlosť reakcie

Chemické reakcie sa nevyskytujú rovnakou rýchlosťou: niektoré sú rýchlejšie, iné veľmi pomalé. Napríklad reakcia medzi jedlou sódou a octom je rýchla. Len reagencie prichádzajú do styku, aby sa objavili. Reakcia medzi železom, kyslíkom a vodou, ktorá vytvára hrdzu, je pomalá.

Niektoré faktory môžu zmeniť rýchlosť chemických reakcií. V reakcii medzi šumivou tabletou a vodou môžeme rýchlosť tejto reakcie urýchliť. Tabletu jednoducho rozdeľte na rovnaké kúsky. Čím viac je teda rozdrvená, tým viac rozdelená, tým rýchlejšia je reakcia. Tento faktor predstavuje kontaktný povrch, ktorý sa zvyšuje a urýchľuje reakciu.

To isté platí pre teplotu. Ak vložíme šumivú tabletu do studenej vody a ďalšiu do horúcej vody, zistíme, že pri horúcej vode dochádza k rýchlejšej reakcii. Potom zvýšenie teploty spôsobí zvýšenie rýchlosti chemickej reakcie.

Druhy chemických reakcií

Chemické reakcie sú rozdelené do štyroch typov:

- syntéza alebo adícia
- analýza alebo rozklad
- jednoduchá zmena alebo presun
- dvojitá výmena

- SYNTÉZA ALEBO DOPLNOK - je reakcia, pri ktorej dve alebo viac látok reagujú na jednu. Príklady:

C + O2 → CO2
Cao + H2O → Ca (OH)2

- ANALÝZA ALEBO ZLOŽENIE - je reakcia, keď je látka rozdelená na dve alebo viac látok jednoduchšej štruktúry. Príklady:

2AgBr → 2Ag + Br2
2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 

- JEDNODUCHÁ VÝMENA ALEBO ZNEŠKODNENIE - je reakcia, pri ktorej sa jednoduchá látka mení s prvkom zloženej látky a mení sa na novú jednoduchú látku. Príklady:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2  
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

- DVOJITÁ VÝMENA - je reakcia, pri ktorej dve zložené látky reagujú a vymieňajú si svoje prvky, čím sa menia na dve zložené látky. Príklady:

HCI + NaOH → NaCl + H2
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S