Chémia

Vyvažovacie chemické rovnice


Pri chemickej reakcii sa štruktúra atómov ako chemických prvkov nezmenila. Atómy v jednom prvku sa nestanú atómami v inom prvku. Tiež nedochádza k žiadnym stratám ani tvorbe nových atómov (Lavoisierov zákon).

Počet atómov činidiel sa musí rovnať počtu atómov produktov. Keď sa to stane, hovoríme, že chemická rovnica je dané.

Príklad vyváženej rovnice: C + O2 → CO2

Príklad nevyváženej chemickej rovnice: H2 + O2 → H2

Všimnite si, že v 1. rovnici je uhlík v reakčnom činidle a uhlík vo výrobku. V reakčnom činidle sú tiež dva kyslíky a dva vo výrobkoch. Rovnica je správne vyvážená.

V druhej rovnici sú v reakčnom činidle dva vodíky a dva vodíky v produkte, ale v reakčnom činidle sú dva kyslíky a iba jeden v produkte. Preto musíme vyrovnať túto rovnicu. Existuje niekoľko metód na vyrovnávanie chemickej rovnice. Najjednoduchšie a najjednoduchšie je metóda opakovania.

Aby sme vyrovnali 2. rovnicu, môžeme dať číslo 2 pred H2 a číslo 2 pred H2O, takto:

2 h2 + O2 → 2 H2

Napríklad sa musí vždy udržiavať počet atómov. Pre toto číslo uvádzame názov index, Číslo, ktoré možno umiestniť pred atóm, je koeficientv tomto prípade tiež 2.

Takže teraz máme 4 H v činidle a 4 H v produkte. Tiež 2 O v činidle a 2 O vo výrobku. Reakcia je teraz vyvážená. Ak je koeficient 1, nie je potrebné ho písať.

Skúšobná metóda / úprava koeficientu

Na úpravu koeficientov chemickej reakcie používame skúšobnú metódu, ktorá spočíva iba v spočítaní počtu atómov činidiel a produktov.

Aby sme to uľahčili, môžeme začať údermi do kovov. Ďalej nekovy, potom kyslík a nakoniec vodík. V tomto poradí:

1 °) Kovy
2º) Nerasty
3.) Kyslík
4. Vodík