Chémia

Periodická tabuľka


Od devätnásteho storočia si vedci začali uvedomovať, že chemické prvky sa dajú zoskupiť do stĺpcov, vytvorených zhromažďovaním prvkov s podobnými vlastnosťami.

Počet známych chemických prvkov sa v priebehu storočí zvýšil, najmä v 19. storočí. Pozrite sa na tabuľku:

Do konca storočia:

Počet CHEMICKÝCH PRVKOV

XVI

14

XVII

33

XIX

83

XX

112

Niektoré prvky boli známe už pred rokom 1650, napríklad Ag, C, As, Au, Hg, Pb, Sn, Sb, Cu, S. Po tom, čo sa toľko chemikov pokúsilo klasifikovať chemické prvky, Dimitri Ivanovitch Mendeleyev bolo to, čo vynikalo najviac.

Jeho práca v klasifikácii prvkov sa používa dodnes. Vytvoril periodickú tabuľku prvkov, ktorá slúžila ako základ pre organizovanie tej, ktorú máme dnes.

Mendelejev poznamenal, že vlastnosti chemických látok sú usporiadané vzostupne podľa ich atómových hmot.

Zákon periodicity - Mnoho fyzikálnych a chemických vlastností prvkov sa pravidelne mení podľa ich atómových čísel.

Ako používať periodickú tabuľku?

Každá tabuľka v tabuľke poskytuje údaje o chemickom prvku: symbol, atómová hmotnosť, atómové číslo, názov prvku, elektróny vo vrstvách a či je prvok rádioaktívny.

Vodorovné riadky sa nazývajú menštruácia, V nich sú chemické prvky usporiadané vzostupne podľa atómových čísiel. Poradové číslo obdobia udáva počet energetických hladín alebo elektronických vrstiev prvku. Periodická tabuľka uvádza sedem období:

1. obdobie - 2 prvky
2. veta - 8 prvkov
3. obdobie - 8 prvkov
4. obdobie - 18 prvkov
5. obdobie - 18 prvkov
6. veta - 32 prvkov
7. veta - doteraz 30 prvkov

Vertikálne stĺpce tvoria rodiny alebo skupiny, v ktorých sú prvky zostavené podľa svojich chemických vlastností. Rodiny alebo skupiny sa pohybujú od 1 do 18 rokov. Niektoré rodiny majú mená, napríklad:

1 - zásadité
Zásada 2 - zemina
13 - bórová rodina
14 - uhlíková rodina
15 - skupina dusíka
16 - chalkogénová rodina
17 - skupina halogénov
18 - vzácne plyny

Z rodiny 1 a 2 a 13 až 18 nazývame prvky reprezentatívne, Z rodiny 3 až 12 nazývame prvky prechod.

Prvky v sérii lantanoidov a aktinidov sú prvkami prechod, Pretože sú v skupine 3, akoby sa nachádzali v „škatuli“ do tabuľky, nazývajú sa interné prechodné prvky. A ostatné sa nazývajú prvky vonkajší prechod.

Chemické prvky sú zoskupené do troch hlavných skupín: kovy, nekovy a vzácne plyny. Vodík (H) sa nehodí do žiadnej z týchto klasifikácií, pretože má svoje vlastné charakteristiky. Niektoré tabuľky ukazujú toto rozdelenie.

Kovy sú chemické prvky, ktoré majú niekoľko špecifických vlastností, ako je lesk, tepelná a elektrická vodivosť, poddajnosť a ťažnosť. Všetky kovy sú pevné pri 25 oC a tlaku 1atm, okrem ortuti (Hg), ktorá je za týchto podmienok kvapalná.

 
Takmer všetky kovy sú jasné, pretože dokážu dobre odrážať svetlo. Zlato, striebro a hliník sú príklady veľmi svetlých kovov. Kovy sú dobrými elektrickými vodičmi.

Pretože sú všeobecne uskutočniteľné, to znamená, že sa dajú zredukovať na drôty, používajú sa ako také pri vedení elektriny. Kovy vedú teplo dobre.

Čistý kov nemá vždy určité vlastnosti pre určité aplikácie. Preto sa vyrábajú kovové zliatiny, kde sa zmiešajú dva alebo viac kovov. Príkladmi sú bronz a mosadz. Bronz je zmes medi, cínu a mosadze je zmes medi a zinku.

Väčšina zliatin pozostáva z dvoch alebo viacerých kovov, niektoré však obsahujú nekovy, napríklad uhlík. Najpoužívanejšou zliatinou tohto typu je oceľ. Nonmetals sú zlé vodiče elektriny, takmer nemajú jas, nie sú poddajné alebo tažné. Majú tendenciu tvoriť anióny (záporné ióny).

Vzácne alebo inertné alebo vzácne plyny tvoria asi 1% vzduchu. Je veľmi ťažké získať zlúčeniny s týmito plynmi. Zriedka reagujú, pretože sú veľmi stabilné. Jeho vonkajšie vrstvy sú úplne vyplnené elektrónmi. Všetci sú v skupine 18 periodickej tabuľky.

V súčasnej periodickej tabuľke sú prírodné a umelé prvky. Prírodné látky sú prvky nachádzajúce sa v prírode a umelé látky sa vyrábajú v laboratóriách.

Dva sú umiestnené pred uránom (U-92), tzv. Prvky cisurânicos, ktoré sú technécium (Tc - 43) a proménium (Pm - 61). Hovoríme, že ďalšie umelé prvky prichádzajú za urán transuranic ktoré sú všetky ostatné po U - 92. Medzi nimi: Pu, Am, Bk, Fm, No, Sg, Ds.