Chémia

Funkcia anorganickej chémie (pokračovanie)


Soli

Soľ je akákoľvek látka vo vode, ktorá vytvára iný katión ako H+ a anión odlišný od OH-.

Soli sa tvoria reakciou kyseliny s bázou, ktorá je neutralizačná reakcia, ktoré tiež tvoria vodu. Príklady:

HCI + NaOH → NaCl + H2
kyslá bázická slaná voda

Medzi hlavné vlastnosti patrí:

- Vedenie elektriny v kvapalnej fáze (tavenej) alebo vo vodnom roztoku, pretože v týchto prípadoch existujú voľné elektróny;
- sú zvyčajne pri izbovej teplote a tlaku (25 ° C a 1atm) tuhé.

Užitočnosť

- Chlorid sodný (NaCl) - sa získava z morskej vody a používa sa ako potrava na varenie solí a mäsa. V priemysle sa používa na výrobu hydroxidu sodného a chlóru.

- Uhličitan sodný (Na2CO3) - tiež nazývaná sóda alebo kanister. Používa sa na výrobu skla, mydla, farbív a na úpravu vody v bazénoch.

- Uhličitan vápenatý (CaCO3) - V prírode sa vyskytuje vo forme mramoru, vápenca a vápna. Tvorí stalaktity a stalagmity jaskýň. Používa sa na výrobu cementu a panenského vápna (Cao). Znižuje kyslosť pôdy.

   

stalaktitový mramor a stalagmit v jaskyniach

- Chlórnan sodný (NaOCl) - používa sa ako antiseptikum a bielidlo (bieliace odevy).

Názvoslovie

Názov soli je vytvorený z názvu kyseliny, ktorá ju vytvorila. takto:

ACID

SAL

Idrico

ETO

ICO

ATO

OSO

ITO

Názov soli:
Pôvodný kyslý aniónový názov + eto / akt / ito + názov katiónu zo zdrojovej bázy. Príklad:

HCl + NaOH   → NaCl + H2
kyselina chlórováIdrico hydroxid sodný CLOReto sodík voda

Iné mená:
CaF2 - fluorid vápenatý
NaBr - bromid sodný
Li2(SO4) - síran lítny
KNO2 - dusitan draselný
v2CO3 - uhličitan sodný

Indikátory kyseliny a pH

Kyslé zásadité indikátory sú organické látky, ktoré sa pri kontakte s kyselinou stanú jednou farbou a pri kontakte so zásadou sa stanú ďalšou farbou. Ak teda chceme vedieť, či je látka kyslá alebo zásaditá, môžeme na identifikáciu chemickej funkcie použiť organický indikátor.

Príklady indikátorov kyslej bázy sú fenolftaleín, metyl oranžová, lakmusový papier, brómtymolová modrá. Môžu sa použiť aj niektoré prírodné ukazovatele, napríklad červené kapusta a kvet hortenzie a ibišteka.

Tu je farba, ktorú môžu kľúčové ukazovatele získať, keď prídu do styku s kyselinou alebo zásadou:

INDICATOR

ACID

BASE

NEUTRÁLNY

Fenolftaleínu

bezfarebný

ROSA

bezfarebný

lakmus

ROSA

BLUE

-

Ostatné ukazovatele:

- Červená kapusta, vo vodnom prostredí, pri kontakte s kyselinou zčervená, zelená so zásadou a zelená, ak je neutrálna.
- Metyl oranžová sfarbuje červenú pri kontakte s kyselinou, žltooranžová na báze a keď je neutrálna;
- Brómtymolová modrá zožltne v kyslom stave a modrá v zásaditom a neutrálnom stave;
- Kvet hortenzie zmení farbu na kyslé médium na modrú a na ružovej na báze;
- Hibiscus alebo mime-venus, ružový, pri kontakte s kyselinou sa zmení na oranžovo-červenú a v základnom médiu zelenú.

Niektoré ukazovatele na báze kyselín sú také účinné, že dokonca označujú stupeň kyslosti alebo zásaditosti (zásaditosti) látok. Tento stupeň sa nazýva pH (vodíkový produkt), ktoré meria množstvo katiónu H + v roztokoch.

Existuje stupnica kyslosti a zásaditosti od 0 do 14. Najväčší počet predstavuje zásaditý (zásaditý) roztok a najmenší počet predstavuje kyslý roztok. Ak je hodnota pH sedem, tj polovica, potom roztok nie je kyslý ani zásaditý, je neutrálny.

Čím bližšie sa roztok dostane na nulu, tým je kyslejšie. Čím viac sa riešenie dostane na štrnásť, tým je to základnejšie.

Rozsah PH

|____________|___________|
0                         7                      14
neutrálna kyslá báza

V praxi môže byť pH merané pomocou indikátorov na báze kyselín a tiež pomocou zariadení, ktoré merajú elektrickú vodivosť roztokov.

Indikátory menia farbu pri rôznych hodnotách pH. Pre túto zmenu farby to nazývame obrátiť a pre hodnotu pH dáme názov bod zlomu, Tu je niekoľko príkladov hodnôt pH:

ALKALINE CHARACTER

VÝROBOK

14

Roztok hydroxidu sodného (NaOH)

13

12

Vápna voda

11

10

Alkalická zubná pasta

9

8

Vodný roztok NaHC03

NEUTRÁLNA CHARAKTER

7

Čistá voda

KYSELINA CHARAKTERU

6

Voda z vodovodu, dažďová voda

5

Nealkoholické nápoje

4

Kyslý dážď

3

ocot

2

Citrónová šťava

1

Žalúdočná šťava (HCl)

0

HCI vodný roztok

Moderné teórie kyselín a báz

Všeobecne možno povedať, že vieme, že kyselina je každá látka, ktorá vo vode vytvára katión H + a že báza je každá látka, ktorá vo vode vytvára OH-anión. Táto teória sa už dlho používa na vysvetlenie pojmu kyselina a zásada. Je to Arrheniova teória.

Postupom času sa však objavila nová teória kyseliny a zásady. To sú hovory Moderné teórie kyslej bázy, Sú to:
- Bronstedova-Lowryova teória
- Lewisova teória

Najprv sa pozrime na Arrheniovu teóriu:

Arrheniova teória

Pre tohto vedca sú kyseliny a zásady elektrolyty, ktoré pri kontakte s iónmi uvoľňujú vodu. Ak kyselina uvoľní ióny vo vodnom roztoku, a ionizácie, Príklad:
HCI + H2O → H + + Cl-

V skutočnosti uvoľňuje hydróniový ión (H3O +) takto:
HCI + H2O → H3O + + Cl-

Ak báza uvoľňuje ióny vo vodnom roztoku, a štiepenie.
Príklad:
NaOH + H2O → Na + + OH-
Kyselina arrhéniová - je každá látka, ktorá vo vode vytvára katión H +.
Arrheniová báza - je akákoľvek látka, ktorá vo vode vytvára OH-anión.

Bronsted-Lowryho teória

Táto teória je založená na štúdiách chemikov Johannesa Nicolausa Bronsteda a Thomasa Martina Lowryho. Spoločne definovali kyselinu a bázu v neprítomnosti vody, čo Arrhéniova teória nevysvetľuje.
Teória je založená na dávaní alebo prijímaní 1 protón.

Bronsted-Lowry Acid - je celý chemický druh, ktorý daruje 1 protón.
Bronsted-Lowry Base - je každý chemický druh, ktorý získa 1 protón.

Príklad:
dar
HCI + NH3 ↔ NH4+ + Cl-
kyslá báza kyslá báza

V tomto prípade HCl daruje 1 protón amoniaku (NH3). Pri spätnej reakcii NH4 + daruje 1 protón Cl-iónu.

Kyseliny a zásady Bronsted-Lowry tvoria páry konjugátov. Vždy kyselina a zásada. Kyselina z prvej reakcie a báza, ktorá sa vytvorila.

takto:

HCI a Cl- sú konjugované páry.
HCI je konjugovaná kyselina svojej konjugovanej bázy Cl-.

NH3 a NH4+ sú konjugované páry.
NH3 je konjugovaná báza vašej NH konjugovanej kyseliny4+.

Lewisova teória

Americký chemik Gilbert Newton Lewis vyvinul súvisiacu teóriu kyslých zásad elektrónový pár.

Lewisova kyselina - je chemický druh, ktorý prijíma elektrónový pár pri chemickej reakcii.
Lewisova báza - je chemický druh, ktorý daruje elektrónový pár pri chemickej reakcii.

Príklad:

darovať príjem

:NH3 + H + + NH4+

kyslá báza

Súhrnná tabuľka kyslých zásad:

TEÓRIE

ACID

BASE

Arrhenius

Uvoľnite H + vo vodnom roztoku

Uvoľňuje OH- vo vodnom roztoku

Bronsted-Lowryho

Darujte 1 protón

Prijmite 1 protón

LEWIS

Prijíma elektróny

Darujte elektrónový pár