Chémia

Iónová väzba


Iónová väzba je výsledkom zmeny medzi iónmi opačných elektrických nábojov (anióny a katióny). Toto spojenie sa zvyčajne stáva medzi kovmi a nekovmi.

Kovy - 1 až 3 elektróny v poslednej vrstve; tendencia strácať elektróny a tvoriť katióny. Elektropozitívnejšie alebo menej elektronegatívne prvky.

Nonmetals - 5 až 7 elektrónov v poslednej vrstve; tendencia získavať elektróny a tvoriť anióny. Viac elektronegatívne alebo menej elektropozitívne prvky. potom:

KOV + + KOVOVÝ → IONOVÉ PRIPOJENIE

Príklad: Na a Cl
Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1
Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7

Na chce darovať 1 je → Na + (Katión),
Cl chce získať 1 je → Cl - (Anióny)

Chlór chce dostať 7 je v poslednej vrstve. Na získanie 8e (rovnaké ako ušľachtilé plyny) potrebujete 1e.


Iónové väzby tvoria iónové zlúčeniny, ktoré sú tvorené katiónmi a aniónmi. Takéto iónové zlúčeniny sa tvoria podľa schopnosti každého atómu získať alebo stratiť elektróny. Táto schopnosť je mocnosťou.

Sledujte tabuľku s valenciou chemických prvkov (niektoré zásadité, alkalické zeminy, kalkogén a halogén):

SYMBOL

CHEMICKÉ PRVKY

ELEKTRICKÁ POPLATKA

v

SODIUM

+1

K

potaš

+1

mg

horčík

+2

AC

CALCIUM

+2

al

ALUMINIUM

+3

F

fluoridy

-1

cl

chlór

-1

br

bróm

-1

OXYGEN

-2

S

síra

-2

Valencia iných chemických prvkov:

SYMBOL

CHEMICKÉ PRVKY

ELEKTRICKÁ POPLATKA

fe

IRON

+2

fe

IRON

+3

ag

SILVER

+1

zn

ZINC

+2

Príklad: Mg a Cl

Môžete použiť „nožnicové pravidlo“, Kde katión bude počet chlórov (nie kovov) v konečnom vzorci a anión bude počet horčíkov (kovov).

Ďalší príklad: Al a O

V tomto prípade sa tiež použilo „nožnicové pravidlo“. Bude sa volať konečný vzorec iónový vzorec.

Elektronická teória vzorcov / Lewis

Elektronický vzorec predstavuje elektróny vo valenčných vrstvách atómov.

Príklad NaCl

Elektronický vzorec sa tiež nazýva vzorec lewis, pretože to navrhol tento vedec.