Chémia

Úvod do chémie - ústava hmoty


Atóm

Všetka hmota sa skladá z veľmi malých častíc. Tieto častice nazývame atómy.

Atóm - Je to nedeliteľná častica.

Asi pred 2 500 rokmi, grécky filozof Democritus povedal, že ak rozdelíme hmotu na menšie a menšie kúsky, dostaneme k nedeliteľným zrnom, ktoré sú atómy ( = nie a biblie = časť). V roku 1897 anglický fyzik Joseph Thompson (1856-1940) zistili, že atómy sú deliteľné: vo vnútri bol elektrón, negatívne nabitá častica.

V roku 1911 bol Nový Zéland Ernest Rutherford (1871-1937) ukázali, že atómy mali kompaktnú strednú oblasť nazývanú jadro a že vnútri boli protóny, pozitívne nabité častice.


Zdroj: //static.hsw.com.br/gif/atom-rutherford.jpg

V roku 1932 anglický fyzik James Chadwick (1891-1974) objavili neutrónovú neutrálnu časticu, protónového spoločníka v atómovom jadre.

Už začiatkom 60. rokov si vedci mysleli, že protóny a neutróny sú ešte menšie častice. Murray Gell-Mannnarodený v roku 1929 naznačuje existenciu kvarky, čo by boli tieto menšie častice. Kvarky drží pohromade iné častice zvané gluóny.

V staroveku sa verilo, že atómy sú nedeliteľné a masívne. V dvadsiatom storočí bolo dokázané, že atómy tvoria ďalšie častice. Existujú tri základné častice: elektróny, protóny a neutróny.
Atóm je rozdelený na dve časti: jadro a elektrosféru. Protóny a neutróny sú v jadre atómu a elektróny v elektrosphere.


Zdroj: //www.infoescola.com/Modules/Articles/Images/full-1-3d6aba4843.jpg

Tieto častice sa vyznačujú elektrickým nábojom. Elektrón má -1 náboj a zanedbateľnú hmotnosť (približne 1/1836 je protónová hmota). Hmota protónu by sa potom rovnala 1 a náboj +1. Neutrón nemá elektrický náboj a jeho hmotnosť sa rovná hmotnosti protónu.

Pozrite sa na tabuľku medzi hmotnostnými pomermi základných častíc atómu. Protón s hmotnosťou rovnou 1 je prijatý ako štandard:

ČASTÍCMASSElektrické nabitie

p

1

+1

n

1

0

é

1/1836

-1

Všimnite si, že hmotnosť elektrónu je 1 836 krát menšia ako hmotnosť protónu, preto sa jej hmotnosť neberie do úvahy.

Atom Size

Veľkosť atómu sa meria v angstrónoch (A).

1 angstrón = 10-10metre

Priemerný priemer jadra atómu je medzi 10-4 A a 10-5 A a elektrosphere je 1 Á.

Elektrosféra atómu je 10 000 až 100 000 krát väčšia ako jeho jadro. Tento rozdiel vo veľkosti nás vedie k priznaniu, že atóm je takmer tvorený prázdnym priestorom. Z praktického hľadiska, ak by jadro malo veľkosť tenisovej loptičky, prvý elektrón by bol vo vzdialenosti 1 km.