Chémia

Chemické väzby


Atómy sú v prírode sotva ponechané na pokoji. Majú tendenciu sa spájať, čím vytvárajú všetko, čo dnes existuje.

Niektoré atómy sú stabilné, to znamená málo reaktívne. Iné nie je možné izolovať, musia sa pripojiť k iným prvkom. Sily, ktoré držia atómy pohromade, sú v podstate elektrické a nazývajú sa chemické väzby.

Každá väzba zahŕňa pohyb elektrónov v najvzdialenejších vrstvách atómov, ale nikdy nedosiahne jadro.

Stabilita vzácneho plynu

Zo všetkých známych chemických prvkov sa v prírode nachádza len 6 vzácnych alebo vzácnych plynov ako izolované atómy. Ostatní sú vždy navzájom prepojení rôznymi spôsobmi, rôznymi kombináciami.

Ušľachtilé plyny sa vyskytujú v prírode vo forme izolovaných atómov, pretože majú poslednú vrstvu celej elektrosphere, tj s 8 elektrónmi. Dokonca aj hélium s 2 elektrónmi je úplné, pretože úroveň K umožňuje iba 2 elektróny.

Octet Rule - Chemické prvky musia vždy obsahovať 8 elektrónov v poslednej elektronickej alebo valenčnej vrstve. Vo vrstve K môžu byť maximálne 2 elektróny. Týmto spôsobom sú atómy stabilné a majú rovnakú konfiguráciu ako vzácne plyny.

Elektronickú distribúciu vzácnych plynov si všimnite v nasledujúcej tabuľke:

NAME

SYMBOL

Z

K

L

M

N

P

Q

Heliograf

on

2

2

-

-

-

-

-

-

neon

nie

10

2

8

-

-

-

-

-

ARGON

ovzdušia

18

2

8

8

-

-

-

-

kryptón

kr

36

2

8

18

8

-

-

-

XENON

Xe

54

2

8

18

18

8

-

-

radón

rn

86

2

8

18

32

18

8

-

Stabilita vzácnych plynov je spôsobená skutočnosťou, že majú poslednú úplnú vrstvu, to znamená s maximálnym počtom elektrónov, ktoré táto vrstva môže obsahovať, zatiaľ čo posledná. Atómy iných chemických prvkov, aby boli stabilné, musia prostredníctvom chemických väzieb získať elektrosphere rovnaké ako u vzácnych plynov.

Existujú tri typy chemických väzieb:

- Iónová väzba - strata alebo zisk elektrónov.
- Kovalentná väzba - zdieľanie elektrónov.
- Kovové spojenie - neutrálne atómy a katióny sa vrhli do oblaku elektrónov.